煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工______产品的工业过程．（

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工______产品的工业过程．（

（1）①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应中，C是固体，表达式中不表示，该反应的平衡常数表达式为：[CO]?[H2][H2O]，故答案为：[CO]?[H2][H2O]；②a．c（CO）=c（H2），没有告诉是正反应还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；c．容器内反应温度不再改变，该反应是吸热反应，温度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；b．容器内压强保持不变，反应两边气体化学计量数之和不相等，压强不变，达到了平衡状态，故b正确；d．容器内的密度保持不变，由于C是固体，反应两边气体的质量不相等，密度不变，达到了平衡状态，故d正确；故选bcd．③a．升高温度，正逆反应速率都增大，该反应是吸热反应，化学平衡向着正向移动，一氧化碳浓度增大，故a正确；b．充入He（g），使体系压强增大，由于反应体系中各组分浓度没有变化，反应速率不变，化学平衡不移动，故b错误；c．将H2O（g）从体系中分离出来，反应物浓度减小，正反应速率减小，故c错误；d．将H2（g）从体系中分离出来，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但是反应速率都减小了，故d错误；故选a；（2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=△nV△t=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/（L?min），故答案为：0.16mol/（L?min）；②实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，Q＞0，故答案为：＞．